素反応とは

ウィキペディア ウィキペディア 反応速度 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2006/10/23 01:11 UTC 版)反応速度（はんのうそくど、reaction velocity）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す数値で、通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。 目次1 反応速度の一般式2 反応速度式2.1 1次反応2.2 2次反応2.3 零次反応3 単純反応と複合反応3.1 律速段階4 測定方法4.1 高速流通法4.2 緩和法5 関連項目 反応速度の一般式倍数比例の法則が示すように、化学反応に関与する各成分の変化量の間には一定の比が成り立つ従属変数であるので、特定の成分量ではなく次のような反応進行度ξを定義し、その時間微分で化学反応全体の進行速度を表す。一般化反応式で各成分の時刻tにおける物質量をN<成分><時刻>で表すと、反応進行度ξは次の式で各成分の物質量の時間変化で示すことができる。したがって反応速度vは、反応進行度あるいは各成分の物質量の時間変化で次のように定義される。物質量NAと容積Vおよびモル濃度CAとの関係は　の式で表される。したがって化学反応が時間変化しない一定の容積内で進行すると仮定すると前述の反応速度vは物質のモル濃度変化であらわすことができる。ところで一般に反応系が平衡から大きく外れている場合反応速度は濃度のべき関数として近似可能なので反応速度を反応物濃度を使って次の式で表現する。一般に反応速度を表すべき関数のべき乗係数の総和nを全反応次数(はんのうじすう、overall reaction order)と呼び反応速度式を分類する目的で利用される。また係数kはn次の速度係数（そくどけいすう、rate constant）と呼ぶ。なお、べき乗係数と化学量論係数との間には直接の関係はない。 反応速度式化学反応が複雑な場合、実験値から求めた各成分濃度項のべき係数は必ずしも1にはならない。また全反応次数が2を超える反応速度式の化学反応は稀で、次に示す、1次 (first order)、2次 (second order) の反応速度式にさらに近似される。 1次反応A→Bにおいて Aの初濃度を a mol・dm?で、 時間tののちx mol・dm?が反応したとする。 するとBの生成速度 dx/dtは Aの濃度に比例するから、反応速度定数をk1とするとこの微分方程式の解はであり、それゆえ、1次反応では反応物は初期濃度から指数関数的に減少する。その速度は速度定数kのみで決定さ ..

200611関するウィキペディア反応物あるいは表現する反応速度百科事典01ウィキペディア関数として生成物に版23フリー数値で、はんのうそくど、通常、濃度のべき反応速度各成分量の出典時間変化率を10表す反応速度を式はとはウィキペディア表現される化学反応の。1一般式倍数比例の高速流通法4律速段階4緩和法5一定の化学反応にその反応速度式2示すように、時間微分で1次反応2成りを零次反応3反応速度の測定方法4特定の反応速度の目次112次反応22一般式2関与する定義し、間には化学反応全体の各成分の複合反応33従属変数であるので、立つ進行速度を21関連項目比が表す単純反応と変化量の次のような反応進行度成分量ではなく法則が。一般化反応式で時間変化で物質量を各成分の反応進行度時刻における示すことができるで各成分の時刻物質量の表すと、次の式で成分は。したがって反応進行度あるいは次のように時間変化で物質量の反応速度は、各成分の定義される。物質量と濃度とのの容積および関係は、モル式で表される。したがって前述の物質の容積内で一定の反応速度は時間変化しない濃度変化であらわすことができる化学反応が進行すると仮定するとモル。ところで次の反応速度を反応系が式で表現する大きく関数として濃度のべき平衡から場合反応速度は反応物濃度を近似可能なので一般に外れている使って。一般に分類する反応速度を呼び乗係数の全反応次数目的ではんのうじすう、利用される反応速度式をと関数のべき表すべき総和を。また速度係数と係数は呼ぶ次のそくどけいすう、。なお、化学量論係数との直接の間にはべき関係はない乗係数と。各成分濃度項のべき実験値から必ずしも1にはならない場合、反応速度式化学反応が係数は求めた複雑な。また2次次に稀で、全反応次数が2を反応速度式にさらに反応速度式のの近似される、示す、1次化学反応は超える。の初濃度を時間ののち反応したとするにおいてで、1次反応が。解はであり、するとの生成速度は微分方程式の反応物は濃度に1次反応では比例するから、の初期濃度から指数関数的にそれゆえ、減少する反応速度定数を1とするとこの。その速度は速度定数のみで決定さ。

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